Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2] [CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-。提供氯離子。

1、氯化亞銅的制備原理

將硫酸銅與氯化鈉加水溶解，并用鹽酸調(diào)節(jié)酸度，再加入銅粉一起加熱，二價Cu2+ 被單質(zhì)銅還原成可溶性的配合物Na[CuCl2]，經(jīng)水解后產(chǎn)生白色沉淀，即為氯化亞銅產(chǎn)品。有關化學反應方程式如下：

Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2]

[CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-

2、氯化亞銅的定量分析原理

樣品中的亞銅離子能使三價鐵離子還原為二價鐵離子，加入玻璃珠在振搖下

能使樣品迅速溶解，然后以1，10-鄰菲啰啉-硫酸亞鐵絡合物作指示劑，用硫酸高鈰標準溶液進行滴定。

CuCl  + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2

Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

步驟：

1、氯化亞銅的制備

在燒杯中放入12.5g五水硫酸銅和6gNaCl，加水200mL，加熱攪拌使溶解，再加入3.2g銅粉和3mL濃HCl ，于微沸下反應至藍色溶液轉變成無色透明時為止。此時用滴管吸少許滴入清水中，應有白色沉淀產(chǎn)生。

待反應液澄清后（或用布氏漏斗抽濾），慢慢將上層清液傾入800mL清水中，水解5分鐘，用布氏漏斗抽濾，再用清水洗滌沉淀3次，繼續(xù)抽干后用10mL無水乙醇洗滌，抽干后轉移到真空干燥箱中于50℃干燥半小時得白色氯化亞銅晶體成品。

2、氯化亞銅的定量分析

稱取樣品0.25克(稱準至0.0002克)置于預先放入玻璃珠50粒和10毫升三氯化鐵溶液的250毫升錐形瓶中，不斷搖動，待樣品溶解后，加水50毫升，鄰菲啰啉指示劑2滴，立即用硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點。同時作空白試驗一次。

氯化亞銅百分含量按下式計算

C——硫酸鈰溶液濃度’

V1——試樣所消耗硫酸鈰標準溶液的用量毫升，

V2——空白所消耗硫酸鈰標準溶液的用量毫升；

0.09900——1毫升1  mol·L-1硫酸鈰標準溶液相當于CuCl的克數(shù)；

G  ——試樣重量，克。

平行分析結果之差不得大于0.3％。

注意事項：

1、制備反應時會有酸霧放出，應注意抽風排污染。

2、產(chǎn)品為白色有毒粉末。干燥時對空氣及光穩(wěn)定，暴露在空氣中時遇微量濕氣即生成堿式鹽而變成綠色，遇光則被氧化而呈藍色。在熱水中氯化亞銅會迅速水解，生成氧化銅水合物，所以產(chǎn)品應注意密閉避光保存。

性狀：白色立方體結晶，分子量99.00，相對密度4.14，熔點430℃，沸點1490℃，露置空氣中易氧化。微溶于水、硫酸、醇等；溶于氨水、濃鹽酸。

用途：主要用于有機合成工業(yè)，做為合成酞菁顏料、合成染料的催化劑、還原劑，在石油工業(yè)做為脫硫劑、脫色劑。也可用于冶金、醫(yī)藥、電鍍、分析等行業(yè)。